鉅大LARGE | 點(diǎn)擊量:11709次 | 2020年12月07日
鋰的具體用途有什么?
鋰材料介紹,鋰當(dāng)然是優(yōu)良的電池化學(xué)材料
一、鋰的發(fā)現(xiàn)
鋰是在1817年由j.a.發(fā)現(xiàn)的。他是瑞典化學(xué)家j.j.的學(xué)生。和工業(yè)生產(chǎn)的鋰始于1923年的德國(guó)。
2.鋰的物理和化學(xué)性質(zhì)
鋰是一種重要的稀有金屬,是自然界中最輕的金屬。銀,密度0.534g/cm3,硬度0.6,熔點(diǎn)180℃,沸點(diǎn)1342℃,原子序數(shù)3,原子量6.941,電極電位-3.045V,理論比能3,860mAh/g。
這種元素的名字來(lái)自希臘語(yǔ),意思是石頭。因?yàn)殇嚨脑有驍?shù)是3,它最外層的電子在與其他元素接觸時(shí)很容易丟失,從而使它能與其他元素結(jié)合。鋰可以與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng),形成一種白色的疏松化合物鋰氧化物。鋰也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),取代水中的氫,釋放出氫,并把自己變成氫氧化鋰;鋰也可溶于液氨,與氮反應(yīng)形成黑色氮化三鋰晶體。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰是暗紅色的,可以用來(lái)鑒別鋰。
鋰的應(yīng)用
金屬鋰由于其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)、提取困難、礦藏稀少等特點(diǎn),從發(fā)現(xiàn)到大規(guī)模開發(fā)應(yīng)用,經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程。直到第一次世界大戰(zhàn),隨著特種工業(yè)的要,它的使用才逐漸受到重視。最初,只有德國(guó)、美國(guó)、前蘇聯(lián)等少數(shù)幾個(gè)工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家得到了發(fā)展和應(yīng)用。鋰最初在特種領(lǐng)域的受控?zé)岷朔磻?yīng)中的具體應(yīng)用是制造氫彈、定性彈和中子彈等核武器的重要材料。二戰(zhàn)后,隨著技術(shù)的發(fā)展,鋰和其他稀有金屬如鈹、鈮、鉭和其他發(fā)達(dá)國(guó)家的一些工業(yè)和技術(shù)廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、高能電池、陶瓷、玻璃材料,特種,火箭,核武器、電子、特種航天工業(yè)、原子能等領(lǐng)域,逐步成為一種戰(zhàn)略資源。具體使用方法:
1.由于鋰易與氧、氮、硫結(jié)合,可作為冶金工業(yè)的脫氧劑。假如少量的鋰添加到銅(每100000年)五個(gè)部分,它可以大大提高銅的性能,這是由于鋰的化學(xué)性質(zhì)活躍,可以是有害的雜質(zhì)銅氧、氮、硫等,通過(guò)反應(yīng)去除,從而發(fā)揮德加劑的用途。在鋁、鎂和其他金屬中加入少量的鋰,可以提高它們的堅(jiān)固性和耐酸堿性能。
鋰化合物也有很多用途。其中最引人注目的是鋰的氫化物。當(dāng)鋰金屬與氫相互用途時(shí),就形成了白色的鋰氫化物粉末。氫化鋰能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),釋放出大量的氫。一公斤氫氧化鋰和水可以釋放2800升氫!因此,氫氧化鋰可以被視為一個(gè)方便的儲(chǔ)氫倉(cāng)庫(kù)。氫氧化鋰和水的用途釋放出兩公斤氫,相當(dāng)于在120至150個(gè)大氣壓下一個(gè)普通鋼瓶中所含的氫。
3.此外,一些鋰化合物在陶瓷工業(yè)中用作釉料。在玻璃工業(yè)中,它被用來(lái)制造歐泊玻璃和能通過(guò)紫外線的特殊玻璃。電視屏幕玻璃,是鋰玻璃。在堿性電池中加入氫氧化鋰可以大大提高電池的容量
4.鋰化合物在植物中很常見。但它們對(duì)植物的具體用途還不清楚。一些紅色和黃色的藻類和煙草通常含有更多的鋰化合物。當(dāng)煙草被燒成灰燼時(shí),鋰仍留在灰燼中。鋰可用作催化劑來(lái)加速某些化學(xué)反應(yīng)。有趣的是:當(dāng)你劃火柴時(shí),把一塊糖放在火柴的火焰上,糖就開始融化,但它不會(huì)燃燒。但是,假如你在糖果棒上放一些煙灰,糖果棒就會(huì)像紙相同燒起來(lái)!這是因?yàn)橄銦煹臒熁抑泻袖?,它能加速糖的氧?燃燒)。
5.在受控?zé)岷朔磻?yīng)方面,是制造氫彈、定性彈、中子彈等核武器的重要原料。
6、由于金屬生成的各種復(fù)合反應(yīng)是與鋰可逆的,再加上其理論比能高(高達(dá)3860毫安時(shí)/克),人們利用這些特性來(lái)創(chuàng)造高能量密度的照明