鉅大LARGE | 點擊量:1377次 | 2022年03月10日
鋰離子電池和蓄電池要怎么區(qū)分?
鋰離子電池與蓄電池的比較如下。
第一:重量的比較。鋰電池更輕便,鋰電池容量密度高,達到192Wh/kg,同樣的重量體積,裝下的能量是鉛酸電池的多倍,目前兩輪電動車需要大續(xù)航的,唯有選擇鋰電池是最好的途徑。
第二:充電效率的比較。鋰電池充電的效率更高,拿三元18650鋰電池來說,最大充電電流一般是0.5C,以聯(lián)盟72V24Ah的鋰電池來說,最大充電電流可以是12A了,當然為了鋰電池的安全和壽命考慮,聯(lián)盟的鋰電保護板限制了最大充電電流,目前推薦最大6A的充電電流,72V24Ah電池只要4個小時充電。
第三:壽命的比較。鋰電池的壽命更長,一般三元鋰電,循環(huán)次數(shù)是800次左右,按照我們現(xiàn)在的電動車一般使用情況,鋰電池至少可以使用3年。這里說的800次循環(huán)不是說800次后電池就徹底報廢了,而是指在循環(huán)800次后,其容量還能達到新電池最大容量的60-70%左右,如果容量續(xù)行里程還能高于用戶最低續(xù)行要求之上,那還是可以繼續(xù)使用的,直到續(xù)行已經(jīng)無法滿足用戶的需求了為止,而這壽命有可能就是4年?5年?甚至6年?
第四:性能和耐用的比較。同樣容量的鋰電池,有效使用的能量比鉛酸電池多。就拿72V的鉛酸和鋰電池來比較吧。一般鉛酸電池工作的電壓是63V-82V,中間的壓差是19V。拿聯(lián)盟72V鋰電來說,20串18650的鋰電,單體鋰電工作電壓是2.75-4.2V,20串就是55V-84V,聯(lián)盟為了保護鋰電使用安全和壽命,設定的工作電壓是58V-83.5V,中間的壓差是25.5V,整整比鉛酸電池壓差多了6.5V,也就說說比鉛酸多了34%的工作電壓范圍。通俗的說,同電壓規(guī)格容量的鋰電池比鉛酸電池的續(xù)行里程可以多出三分之一左右,這還僅僅只算了電池能量的差別,沒有考慮鋰電池減輕的重量因素。
充電溫度:0~45℃
-放電溫度:-40~+55℃
-40℃最大放電倍率:1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
蓄電池是電池中的一種,它的作用是能把有限的電能儲存起來,在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉(zhuǎn)化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22~28%的稀硫酸作電解質(zhì)。在充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學能,放電時化學能又轉(zhuǎn)化為電能。電池在放電時,金屬鉛是負極,發(fā)生氧化反應,被氧化為硫酸鉛;二氧化鉛是正極,發(fā)生還原反應,被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后,它又恢復到放電前的狀態(tài),組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池,叫做二次電池。它的電壓是2V,通常把三個鉛蓄電池串聯(lián)起來使用,電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充硫酸,使電解質(zhì)保持含有22~28%的稀硫酸。
鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。最早出現(xiàn)的鋰電池來自于偉大的發(fā)明家愛迪生。
由于鋰金屬的化學特性非?;顫?,使得鋰金屬的加工、保存、使用,對環(huán)境要求非常高。所以,鋰電池長期沒有得到應用。
隨著二十世紀微電子技術的發(fā)展,小型化的設備日益增多,對電源提出了很高的要求。鋰電池隨之進入了大規(guī)模的實用階段。
最早得以應用于心臟起搏器中。由于鋰電池的自放電率極低,放電電壓平緩。使得起搏器植入人體長期使用成為可能。
鋰電池一般有高于3.0伏的標稱電壓,更適合作集成電路電源。二氧化錳電池,就廣泛用于計算機,計算器,照相機、手表中。
鋰電池與普通電瓶的區(qū)別大致可從材料及能量轉(zhuǎn)換特點分析:
1、鋰電池是以鈷酸鋰為主要原材料做出的可充電電池.。它的特點是能量轉(zhuǎn)換高,每節(jié)電池電壓高,容量大(同等體積情況下)。體積輕,電池無記憶,是目前最環(huán)保的電池。
但相對其他電池而言價格貴一些.,加上能量大,在使用時,一般不會做非常大容量的電池,存在一定的爆炸起火危險.。當然隨著技術的發(fā)展,保護電路合理化,現(xiàn)在動力汽車也已采用鋰電池。
2、普通電瓶是鉛酸電池,是主要以鉛板為主體做成的電池.這類電池體積大,笨重,電池有記憶.。鉛污染嚴重.,但是便宜,可以做出大容量高電壓的組合電池。
多半用在汽車點火電瓶,機房備用電源方面。當然起火的危險也有,目前國家在控制小型企業(yè)生產(chǎn)這類電池,防止污染擴大。
鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池,由愛迪生發(fā)明。
電池運用的反應方程式為:Li+MnO2=LiMnO2
該反應為氧化還原反應,放電。在以前,因為鋰金屬的化學性質(zhì)非?;顫姡瑢庸?、保存、使用,對環(huán)境要求非常高,所以鋰電池長期沒有得到應用。
隨著現(xiàn)代科學的發(fā)展鋰電池現(xiàn)在已經(jīng)成為了主流。2016年2月22日,國際民航組織宣布禁止鋰電池行李托運。
為了開發(fā)出性能更優(yōu)異的品種,人們對各種材料進行了研究。從而制造出前所未有的產(chǎn)品。比如,鋰二氧化硫電池和鋰亞硫酰氯電池就非常有特點。它們的正極活性物質(zhì)同時也是電解液的溶劑。這種結(jié)構(gòu)只有在非水溶液的電化學體系才會出現(xiàn)。
所以,鋰電池的研究,也促進了非水體系電化學理論的發(fā)展。除了使用各種非水溶劑外,人們還進行了聚合物薄膜電池的研究。