鉅大LARGE | 點擊量:5136次 | 2018年06月28日
干電池跟蓄電池有什么不同
電池(Battery)指盛有電解質溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復合容器的部分空間,能將化學能轉化成電能的裝置。具有正極、負極之分。隨著科技的進步,電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置。如太陽能電池。電池的性能參數(shù)主要有電動勢、容量、比能量和電阻。利用電池作為能量來源,可以得到具有穩(wěn)定電壓,穩(wěn)定電流,長時間穩(wěn)定供電,受外界影響很小的電流,并且電池結構簡單,攜帶方便,充放電操作簡便易行,不受外界氣候和溫度的影響,性能穩(wěn)定可靠,在現(xiàn)代社會生活中的各個方面發(fā)揮有很大作用。
電池包括干電池和蓄電池。
干電池——電池屬于化學電源中的原電池,是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物,所以叫做干電池,這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等,而且也適用于特種、科研、電信、航海、特種、醫(yī)學等國民經(jīng)濟中的各個領域,十分好用。普通干電池大都是錳鋅電池,中間是正極碳棒,外包石墨和二氧化錳的混合物,再外是一層纖維網(wǎng).網(wǎng)上涂有很厚的電解質糊,其構成是氯化銨溶液和淀粉,另有少量防腐劑.最外層是金屬鋅皮做的筒,鋅筒干電池是負極。
蓄電池——用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵(又稱格子體)作負極,填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極,并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質。電池在放電時,金屬鉛是負極,發(fā)生氧化反應,生成硫酸鉛;二氧化鉛是正極,發(fā)生還原反應,生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時,兩極分別生成單質鉛和二氧化鉛。移去電源后,它又恢復到放電前的狀態(tài),組成化學電池。鉛蓄電池能反復充電、放電,它的單體電壓是2V,電池是由一個或多個單體構成的電池組,簡稱蓄電池,最常見的是6V,其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池(俗稱電瓶)是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。
蓄電池是將化學能直接轉化成電能的一種裝置,是按可再充電設計的電池,通過可逆的化學反應實現(xiàn)再充電,通常是指鉛酸蓄電池。它的工作原理:充電時利用外部的電能使內部活性物質再生,把電能儲存為化學能,需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。
充電溫度:0~45℃
-放電溫度:-40~+55℃
-40℃最大放電倍率:1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
干電池是一種以糊狀電解液來產(chǎn)生直流電的化學電池,是日常生活之中為普遍使用,以及輕便的電池。
干電池不能重復使用,是一次性的;蓄電池可充電重復使用。
鉛酸蓄電池不是平常所說的干電池。
鉛酸蓄電池定義:電極主要由鉛及其氧化物制成,電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。英語:Lead-acidbattery。放電狀態(tài)下,正極主要成分為二氧化鉛,負極主要成分為鉛;充電狀態(tài)下,正負極的主要成分均為硫酸鉛。分為排氣式蓄電池和免維護鉛酸電池。
電池主要由管式正極板、負極板、電解液、隔板、電池槽、電池蓋、極柱、注液蓋等組成。排氣式蓄電池的電極是由鉛和鉛的氧化物構成,電解液是硫酸的水溶液。主要優(yōu)點是電壓穩(wěn)定、價格便宜;缺點是比能低(即每公斤蓄電池存儲的電能)、使用壽命短和日常維護頻繁。老式普通蓄電池一般壽命在2年左右,而且需定期檢查電解液的高度并添加蒸餾水。不過隨著科技的發(fā)展,鉛酸蓄電池的壽命變得更長而且維護也更簡單了。
鉛酸蓄電池最明顯的特征是其頂部有可擰開的塑料密封蓋,上面還有通氣孔。這些注液蓋是用來加注純水、檢查電解液和排放氣體之用。按照理論上說,鉛酸蓄電池需要在每次保養(yǎng)時檢查電解液的密度和液面高度,如果有缺少需添加蒸餾水。但隨著蓄電池制造技術的升級,鉛酸蓄電池發(fā)展為鉛酸免維護蓄電池和膠體免維護電池,鉛酸蓄電池使用中無需添加電解液或蒸餾水。主要是利用正極產(chǎn)生氧氣可在負極吸收達到氧循環(huán),可防止水分減少。鉛酸水電池大多應用在牽引車、三輪車、汽車起動等,而免維護鉛酸蓄電池應用范圍更廣,包括不間斷電源、電動車動力、電動自行車電池等。鉛酸蓄電池根據(jù)應用需要分為恒流放電(如不間斷電源)和瞬間放電(如汽車啟動電池)。
干電池是一種伏打電池,利用某種吸收劑(如木屑或明膠)使內含物成為不會外溢的糊狀。常用作手電筒照明、收音機等的電源·
我國干電池技術經(jīng)過多年發(fā)展,其比能量、循環(huán)壽命、高低溫適應性等問題已有所突破。智研數(shù)據(jù)研究中心表明,目前我國正逐漸縮小與國際領先技術的差距,在部分核心技術方面已達到國際水平,并且越來越多地進入國際市場。
都是化學能轉化為電能的。鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。正極材料:MnO2、石墨棒負極材料:鋅片電解質:NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物電池符號可表示為(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)負極:Zn=Zn2++2e正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O總反應:Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O化學反應,產(chǎn)生電。
蓄電池有很多種.例如:鉛蓄電池銀鋅電池鋰電池等。下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學反應方程式的寫法。鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質溶液是H2SO4,總的電池反應是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O化學反應,充電、放電。
蓄電池是將化學能直接轉化成電能的一種裝置,是按可再充電設計的電池,通過可逆的化學反應實現(xiàn)再充電,通常是指鉛酸蓄電池。它的工作原理:充電時利用外部的電能使內部活性物質再生,把電能儲存為化學能,需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出。
干電池是一種以糊狀電解液來產(chǎn)生直流電的化學電池,是日常生活之中為普遍使用,以及輕便的電池。
干電池不能重復使用,是一次性的;蓄電池可充電重復使用。
干電池
干電池屬于化學電源中的原電池,是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物,所以叫做干電池,這是相對于具有可流動電解質的電池說的。干電池不僅適用于手電筒、半導體收音機、收錄機、照相機、電子鐘、玩具等,而且也適用于特種、科研、電信、航海、特種、醫(yī)學等國民經(jīng)濟中的各個領域。
2.種類
隨著科學技術的發(fā)展,干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個大的家族,到目前為止已經(jīng)約有100多種。常見的有普通鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、鎂-錳干電池、鋅-空氣電池、鋅-氧化汞電池、鋅-氧化銀電池、鋰-錳電池等。
對于使用最多的鋅-錳干電池來說,由于結構的不同又可分:糊式鋅-錳干電也、紙板式鋅-錳干電池、薄膜式鋅-錳干電池、氯化鋅鋅-錳干電池、堿性鋅-錳干電池、四極并聯(lián)鋅-錳干電池、迭層式鋅-錳干電池等。
3.鋅-錳干電池的結構與原理
鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。
正極材料:MnO2、石墨棒
負極材料:鋅片
電解質:NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物
電池符號可表示為
(-)Zn|ZnCl2、NH4Cl(糊狀)‖MnO2|C(石墨)(+)
負極:Zn=Zn2++2e
正極:2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O
總反應:Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
鋅錳干電池的電動勢為1.5V。因產(chǎn)生的NH3氣被石墨吸附,引起電動勢下降較快。如果用高導電的糊狀KOH代替NH4Cl,正極材料改用鋼筒,MnO2層緊靠鋼筒,就構成堿性鋅錳干電池,由于電池反應沒有氣體產(chǎn)生,內電阻較低,電動勢為1.5V,比較穩(wěn)定。
干電池屬于化學電源中的原電池,是一種一次性電池,它以二氧化錳為正極,以鋅筒為負極,把化學能轉變?yōu)殡娔芄┙o外電路。在化學反應中由于鋅比錳活潑,鋅失去電子被氧化,錳得到電子被還原。
蓄電池
蓄電池是電池中的一種,他的工作原理就是把化學能轉化為電能。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22~28%的稀硫酸作電解質。在充電時,電能轉化為化學能,放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時,金屬鉛是負極,發(fā)生氧化反應,被氧化為硫酸鉛;二氧化鉛是正極,發(fā)生還原反應,被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時,兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后,它又恢復到放電前的狀態(tài),組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池,叫做二次電池。它的電壓是2V,通常把三個鉛蓄電池串聯(lián)起來使用,電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充硫酸,使電解質保持含有22~28%的稀硫酸。
蓄電池的應用十分廣泛,可用于UPS,電動車,滑板車,風能太陽能系統(tǒng),安全報警等等方面。
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