鉅大LARGE | 點擊量：11568次 | 2019年03月05日
鋰離子電池中陰離子氧化還原反應的解讀
陰離子(X)氧化還原反應的出現，標志著設計正極材料的思路發(fā)生了轉化型的變革——將近兩倍容量的增長。但是，伴隨著其發(fā)展的是眾多的溯源型基礎問題以及產業(yè)應用上的全能考量。這篇綜述里，作者會探討其中一種可逆的、穩(wěn)定的陰離子氧化還原行為，并闡釋內在機理。進一步地，關于實業(yè)應用的限制以及其可行的解決方案也會被條分縷析地羅列以飼讀者。另外，作者也專門比對了這類材料與現行主流的高鎳系氧化物在市場上正面硬剛的戰(zhàn)場空間與勝率。
百寶箱1：陰離子氧化還原化學理論出爐的幾個關鍵節(jié)點
陰離子氧化還原化學的內在科學(原理)
在嵌入式復合物的能帶結構中，費米能級EF可以與電化學氧化還原(以下簡稱氧/還)電勢關聯起來，在這個結構中，費米能級以上的空穴與費米能級以下的電子可以形成一個氧/還電對。含鋰過渡金屬氧化物的能帶結構理論中只考慮到過渡金屬d軌道與氧元素的p軌道的重疊效應，這個現象直接導致了成鍵(M-O)與反鍵(M-O)*能帶的形成，前者具有強配體特征而后者具備金屬特性(圖2a-c)。(M-O)與(M-O)*能量之差也被稱為電荷轉移項Δ，其與M和O之間的電負性之差Δχ相關。電荷轉移項反映了M-O鍵的游離/共價特性：例如，將O替換成電負性更低的S之后，Δ降低(離子性更低)，并且這個趨勢持續(xù)著從S直到Te。對于經典的陰極材料來說，它們的氧/還過程只涉及到具有強烈金屬特性的(M-O)*能帶，因此也常被稱作陽離子氧化還原(過程)。
近來，理論學家們通過簡單的路易斯描述以及意識到富鋰材料能帶結構中非鍵氧態(tài)的存在。這個路易斯排布中，O2-含有一個2s以及三個2p的二重態(tài)，前者深埋在能級之中不具有氧化還原的活性。相反，高能氧的2p二重態(tài)參與到了M-O的成鍵過程，參與的程度與能帶結構有關。不像更高O/M比的富鋰Li2MO3材料那樣，在經典的層狀LiMO2(O/M=2，圖2d)中所有的這三個2p軌道都參與到了M-O成鍵階段。可以肯定的是，在類Li2MnO3型結構中，氧2p軌道中的一個電子(指向Li1/3M2/3O2層內鋰的那一個)的鍵合比較虛弱，原因是它與鋰2s軌道的重疊程度相對較小。因此，它就像一個氧的非鍵態(tài)那樣，并固定在穩(wěn)定了的(M-O)成鍵能帶的上方(圖2c)。特別提一下，這個電子也有時被稱作氧的2p“孤”或者“未雜化”態(tài)，或者“O的孤對電子”，抑或“鋰-氧-鋰”構型，又或者C2v點群對稱中的“b1*態(tài)”——導致了語義上不必要的困惑。
圖2.從分子軌道到能帶結構細說M-O配位理論
為什么這個氧的非鍵態(tài)在電化學上如此吸睛?這是因為，與在傳統體系中一旦(M-O)*被掏空電子就只能取自于本已穩(wěn)定的(M-O)成鍵能帶這一變化不同，這個非鍵態(tài)可以作為除了常用(M-O)*能帶之外第二個提供額外電子的能帶，在不罹患結構失穩(wěn)的前提下為容量提升添磚加瓦。而能夠觸發(fā)這雙能帶氧/還過程的關鍵依賴于(M-O)*反鍵能帶與氧2p非鍵能帶的相對位置。
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
為了更好的理解能帶的占位現象，本文作者首先需要引入d-d庫倫相互作用量U，而這并不是一個電池化學家經常引述的明確概念，反而是頻頻被固體物理學家用來表征d軌道場內電子斥力的術語。這個物理量更接近于描述場內的定域電子而不是動能，它分裂了部分占據的(M-O)*能帶(被叫做莫特-哈伯德分裂)，形成了空置的上哈伯德能帶與滿電子的低哈伯德能帶(在圖2f中分別被叫做UHB與LHB)。更精確的講，U反比于軌道體積，因此它強相關于參與進來的d金屬。所以，它伴隨周期表從左至右的軌道收縮而增加，伴隨3d至5d過渡金屬的軌道膨脹而降低。
LHB位置與氧2p非鍵能帶的相對位置依賴于U對Δ的相對值，這也衍生出三種不同的情形(圖2f-h)。首先，對于U<<Δ的情形，其適用于大量的氧化物與氟化物，這些物質具備高度離子化的M-L鍵(L即配體)，電子也取自于滿態(tài)LHB(圖2f)之中，就如經典的單能帶陽離子氧化還原情形一樣。然后，便是與第一種情況正相反的U>>Δ(圖2h)，在這種狀況下，單能帶的氧化還原依舊主導，只不過電子是直接取自于居滿態(tài)LHB之上氧2p的非鍵能帶。得益于定域氧2p非鍵態(tài)的強化學硬度，這種條件會制造出高度活潑的On-物種，這類物質可能會通過還原消除或者攻擊電解液而游離出金屬網絡。這便導致了常見的Li2MnO3、相關的富鋰NMC或者Li4FeTeO6以及Li4FeSbO6陰極中的部分不可逆過程。對于富鋰NMC材料來說，如前述報道的附近Mn4+陽離子能在多大程度上穩(wěn)定On-物種?答案是無法完全穩(wěn)定，因為隨著這類材料爬上首周充電的平臺階段，氧流失的現象始終能被觀測到。值得注意的是，這種氧與鋰的同時脫出顯著地改變了富鋰NMC材料的初始能帶結構，在之后的過程中它可能會變得更加傾向于可逆的陰離子氧化還原反應以及O-O二聚體的形成。當然，捕捉這種能帶結構動力學的變化需要進一步的DFT研究。
最后，U/2≈Δ這種中間情形(圖2g)，會導致LHB與氧2p非鍵能帶的重疊，這樣的條件對于階段式(Li2-xRuO3)與連續(xù)式(Li2-xIrO3)的電化學過程都十分有利，因而可以獲得雙倍的容量。在這種情況下，電子的轉移會導致費米能級的簡并，使其失穩(wěn)。為了規(guī)避這種不穩(wěn)，簡并度一般會通過姜-泰勒或者皮爾斯畸變提升，這種效應導致氧框架重組、對稱性的降低來縮短某些O-O間距確保穩(wěn)定化的M-(O2)n-相互作用的發(fā)生。這種過氧類O-O二聚體的穩(wěn)定化作用之前被稱作“還原性偶聯”，與配位化學頗為相似。以上敘述解釋了實驗上觀察到的Li2IrO3與Li2RuO3中出現的MO6八面體扭曲現象。于是有了一種獨特的現象：電子部分地從陰離子的非鍵能帶中脫出，因此把之稱為陰離子氧化還原。這與高度脫鋰態(tài)的LixCoO2全然不同，經Bader電荷計算、XAS與XPS分析表明，高度脫鋰LixCoO2中氧是具有氧/還活性的，這是因為其高度的共價性將顯著的氧特征傳達給了氧/還活性的(M-O)*能帶。作者們因此謹慎地反對把這種情況稱之為“陰離子氧化還原反應”，因為它基本上也只是一個單能帶過程，并不提供額外的容量。
綜上，依據這些能帶圖表可知，要想獲得多余的容量，U/2≈Δ是必要的，而這也為材料設計師們打開了大門：通過適當篩選金屬-配體的組合來達到Δ與U的微妙平衡。相反地，研究者們應該盡量避免的是不可逆氧流失的情形。理論學家們通過計算3d、4d以及5d金屬與氧配位時不同含鋰量下氧流失反應的焓變(LixMO3→LixMO3-δ+δ/2O2)。計算的結果突顯了在3d金屬配位氧體系中要避免氧流失情形的難度要比4d與5d金屬中難得多?？紤]到原材料成本之后，這個理論計算的結果盡顯悲觀，但即便如此，也不應該放棄3d金屬配位氧體系，目前已經有不少工藝方面的改進策略在減緩富鋰NMC材料的氧流失。
總體上看，無論是強共價性(配位)還是配體中的非鍵p能帶，單打獨斗的情況之下都無法滿足可逆氧化還原反應進行的條件。例如，只談共價性，盡管早期對于TiS2的XAS檢測表明了S元素具有強力的氧化還原作用，但也僅僅是因為高度共價性的反鍵(M-O)*態(tài)具有明顯的配體特征導致的，但這個過程并沒有產生額外的容量，至少并沒有通過所認知的陰離子氧化還原過程釋放容量。同樣的，對于氧的非鍵2p態(tài)來說，它們也可以存在于聚陰離子型的化合物中，比如LiFePO4或者LiFeSO4F，但這類離子型化合物因為非鍵2p態(tài)深埋在費米能級之下因而無法催生具備活性的陰離子氧化還原反應，所以它們對外表現為陽離子型的氧化還原機制。
盡管上述場景是建立在氧化物之中，但你也可以將早期的工作推衍至整個氧族化合物之中。比如，在三硫化物TiS3之中，非原位XPS表征的結果清晰明了：鋰在電化學回嵌過程中先伴隨著S-S二聚體的消失[(S2)2-+2e-→2S2-]，然后是Ti4+/3+的還原。簡單講，TiS3中的Ti4+并不能滿足S2-態(tài)(Ti6+是不可能的)，因此引發(fā)結構畸變來重新混合空置的硫的3p非鍵能級以及形成(S2)2-二聚體可以最終穩(wěn)定TiS2-(S2)2-結構，并且(S2)2-還能如上所述進行電化學還原反應。如果記憶力好一些，你會發(fā)現這種陰離子與陰離子的相互作用可以追溯到二聚體之外的一種強共價晶格的物質比如IrTe2[或者說Ir3+(Te3/2-)2]，它展示出一種Te-Te亞晶格的聚合來形成所謂的聚CdI2型結構。不過，盡管這種借助全滿非鍵配位能態(tài)理論的集大成解釋在描述富鋰氧化物及相關氧族化合物上令人滿意，但在那些新發(fā)現的材料上，尤其是針對異常特征它還是會持續(xù)受到挑戰(zhàn)的。特別指出，同樣具備氧非鍵2p態(tài)(指向鎂)的貧鈉型Na2/3[Mg0.28Mn0.72]O2，之前關于其陰離子氧/還機制的報道結果都基本上復合前述的理論體系范疇。不過，最近在相關報道中，氧活動出現在了具有類似結構但MO2層內并不含堿金屬也無堿土金屬的化合物之中，這就很讓人起興：這種物質是明顯不具有氧的非鍵2p能態(tài)，真相如何還有待進一步探索。當然，除了解釋陰離子氧化還原機制之外，這套理論同樣也為新型高比容量的材料搜索提供指導意見。
擴充氧化物電極的領地/范疇
根據之前提及的陰離子氧/還機制，固態(tài)化學家們亟需具備調節(jié)陽離子相對陰離子能級位置的能力來挖掘出新型的陰離子氧/還類材料。在過去25年間從簡單的LiCoO2到LiNixMnyCo1-x-yO2(NMC)到Li[Li1-x-y-zNixMnyCoz]O2(富鋰NMC)這類層狀氧化物陰極材料中屢試不爽的化學取代法仍然可以在這里發(fā)光發(fā)亮。
正如其他綜述中提綱挈領那般，以改善循環(huán)壽命為旨的大量化學調控亦存在與富鋰NMC材料的研究之中，比如在3d金屬位上來自鉻、鋁、鈦、鉬等等的部分取代，鈉與鉀對堿金屬鋰離子的等位取代，甚至與氟對氧的取代等等。這種對富鋰NMC之外陰極材料的追求自然而然地走到了擴充富鋰家族成員的大道之上(圖3)，多樣的具有不同組成、不同晶體結構維度以及不同結構有序/無序度的新型材料被挖掘出來，這里僅討論其中最為有趣的幾類，完整的名單可以在其他綜述中找到。
圖3.類Li2MO3材料大家族(增加氧非鍵態(tài)的數量)
得益于層狀巖鹽型Li2MO3家族的龐大，之前大量的工作都率先投入到了探索3d金屬(如錳)之外的元素之上。于是，在4d與5d金屬的研究上便得到了釕酸鹽(Li2RuO3)與銥酸鹽(Li2IrO3)體系，它們的比容量俱都越過了230mAh/g。之后，Li2MO3家族又將觸手延伸至那些表觀化學式符合Li4MM'O6的物質，其中M與M'可以選用二價、三價、四價、五價乃至六價的陽離子，只要它們的價態(tài)總和為八就行。這樣的例子不勝枚舉：大量產氣的Li4Fe2+Te6+O6與Li4Fe3+Sb5+O6、并無陰離子氧/還過程的Li4Ni2+Te6+O6，都揭示了陰離子氧/還機制與氧釋放之間微妙的平衡(作用)。不過可以將聚光燈先放在Li2(Ru,M)O3體系之上，M可以是Mn4+或者d0型(Ti4+,Zr4+)以及d10型(Sn4+)金屬。通過這些工作，尤其是比對錫取代和鈦取代物相之后，研究者們觀察到電壓衰減在后者(Ti4+取代)內被明顯加劇并推測這一現象主要是源于小尺寸(可活動的)的鈦離子從八面體位的遷移以及它們在四面體位上的囚困。因此，這些工作為緩解電壓衰減提供一條化學思路——引入大尺寸的陽離子諸如錫元素，但是目前其在富鋰NMC合成方案中難以實現。
另一個有趣的方向是改變晶體結構來影響陰離子氧/還行為，在這條路上研究者們檢測了含有過量鋰的多種無序巖鹽型結構。這些Li/M比超過1的化合物源自于Li2TiO3、Li3NbO4、LiMoO5以及Li5ReO6，處理方法是部分地將d0金屬陽離子替換為無d0排布的3d金屬離子，目的是減輕重量并且提高導電性(因為純相物質是強絕緣性材料)。
在本文中，大量的富鋰型Li2-x-yNbMyO2(M=V、Mn、Fe、Co與Ni)體系受檢。其中最有意思的結果來自無序型巖鹽Li1.3NbMn0.4O2，它在50℃下可以達到300mAh/g的克容量。盡管具備這樣的高容量，但就應用而言，這種無序的巖鹽相動力學遲緩且循環(huán)保有率一般，可能是鋰、鈮與其他3d金屬離子之間的混排阻塞了優(yōu)異的三維鋰擴散通道。類似的缺陷也在所謂的無序尖晶石相Li4Mn2O5中被觀測到。有趣的是，理論預測的結果倒是對這類富鋰無序相中的鋰擴散相當樂觀，因此后續(xù)的工作還是需要開展。
二維與三維結構對于陰離子氧/還體系的影響在深扒多態(tài)型Li2IrO3中得到了闡釋，后者經歷了層狀二維的α-Li2IrO3到三維β-Li2IrO3的多晶型轉化。通過嵌脫機制，這種三維化合物可逆地以每一個過渡金屬對兩個鋰的方式進行電化學行為，并在室溫下展示出良好的容量保持率與優(yōu)異的倍率性能。而且，基于輔助XPS、TEM與DFT計算支撐的中子衍射實驗結果，這樣一個大型的機制可以被認為是源于交聯式的可逆陽離子與陰離子氧化還原過程。因此，這一發(fā)現也基本上終結了陰離子氧化還原過程只能單存于層狀二維材料的長久認知。解鎖了維度限制也為設計基于陰離子氧/還型高能電極帶來了無限可能，畢竟三維氧化物們是現存材料里的大類。
基于增加氧2p非鍵態(tài)可以提升富鋰材料容量這一合理推論，另一種近來開拓的方向是設計Li/M或者O/M比分別超過2與3的材料，也即拋開Li2MO3而轉向Li3MO4、Li4MO5等等。順便一提，這類組成一般記成Li1+yM1-yO2(例如，y=1/3是Li2MO3，y=1/2則是Li3MO4)，其中y也表示氧非鍵2p態(tài)的比例(比如，在Li2MO3是1/3)。在這種方案內，最有意思的行為來自于一種新型的層狀化合物Li3-xIrO4，在電荷補償過程中它會脫出兩份鋰伴隨著陰離子氧化產生LiIrO4，進一步脫鋰之后，它又會不可逆地產生氧氣。然而，只要限制充電程度至x=2，那么這個物相是可以通過嵌脫機制進行可逆地交換3.5個電子每過渡金屬原子。陰離子(LiIr5+O4-Li3Ir5+O4)與陽離子(Li3Ir5+O4-Li4.5Ir4+/3+O4)氧化還原過程所積累的最終活性可以產生接近356mAh/g的可逆克容量，并至少持續(xù)25圈，當然部分容量都來自于低電壓區(qū)域的貢獻。盡管這種方法十分誘人，但必須意識到推進氧元素的氧/還反應會讓體系變得更復雜，因為高度氧化的MOy材料會不斷失穩(wěn)最終導致氧釋放或者分解，就如Li3RuO4的相關研究報道的一樣。鑒于此，圖3便展示了一個向Li/M與O/M比增大的低維結構發(fā)展的明顯趨勢，作法就是增加氧2p非鍵態(tài)的含量并最終導向諸如Li3NbO4或者Li4MoO5等零維結構，它們分別含有單獨的Nb4O16簇團以及單獨的Mo2O10單元，最極端的例子是在Li5ReO6與Li7RuO5中直接出現了MO6八面體。這種零維結構并不是可導電且穩(wěn)定的鋰脫嵌陰極材料的優(yōu)良候選者，因此O/M比值不能隨意選擇而是應該在增加額外容量與抑制氧釋放的結構穩(wěn)定性之間做一個平衡。這就是一個很艱難的任務了，即便想要使用輕質且實用的3d金屬，但它們的穩(wěn)定性又得不到理論預測結果的支持。另一方面，通過設計出與脫嵌機制本質不同的轉換反應型電極材料(過渡金屬含量更少)O/M比值的上限就可以被突破了。沿著這條路先，就不得不提納米復合型電極材料，比如摻鈷型氧化鋰。它們主要通過固態(tài)陰離子氧化還原發(fā)生作用，也即Li2O(s)→Li2O2(s)→LiO2(s)。借助于一種過充抑制型飛梭，它們是可以規(guī)避掉氧流失的。盡管在能量密度上這些材料頗具吸引力，但評估它們的真實潛能還需要進一步的研究。
這種材料的挖掘路線(圖3)配搭電池業(yè)界檢測氧的電化學活性所采用的各類新型表征技術(百寶箱2)，可以幫助提煉出影響陰離子氧化還原過程的許多因子，比如無序度、維度、O/M比值以及抑制氧流失的穩(wěn)定性等等。盡管身處如此豐富多彩的化學體系中，目前最有意義的材料依賴于4d或者5d金屬的配位化合物而不是3d金屬的，因此也就導向了適用基礎研究的模型材料而不是實用型的化合物。盡管如此，這些模型化合物已經促進并建立了一個可靠的科學平臺工研究者們推演出未來陰離子氧/還型陰極材料的設計(方案)。而且，它們也幫助揭示了富鋰陰極材料實業(yè)化上幾大路障的根源。
百寶箱2：陰離子氧化還原反應表征技術的新范式
陰離子氧/還機制與富鋰陰極材料的實用性(討論)
在見證了陰離子氧/還反應的高容量潛質如何激發(fā)成分與結構多樣化的新材料設計之后，作者接下來會評估它們在實際應用中的可操作性，于此你會發(fā)現高比容量只不過是幾個迫切需求的其中之一。除了具備更高的比容量之外，一個新材料也必須在倍率性能、能量效率與循環(huán)穩(wěn)定性上超越現有的，并且還要在成本與安全上保持競爭力。此外，還需要先進的電化學測試手段(百寶箱3)來專門定睛于與陰離子氧/還型化合物密切相關的特定電化學性質。
百寶箱3：評估新型陰離子氧/還陰極材料實用性的正確打開方式
以常見的富鋰NMC材料開始。盡管經歷了數年學術與工業(yè)界的努力，這類材料還依舊在等待商業(yè)化的春天。從第一周中就可以針砭出實用化的問題，它那特別的兩步化第一周充電曲線(圖1d)以一個典型的脫嵌型陽離子氧/還階段開始，這一過程沒毛病，接著就是一個陰離子氧/還階段(直線區(qū)域)并終結于不可逆的產氣。除了可以制造出明顯破壞電池壽命的寄生反應之外，這種不可逆問題同樣會導致全電池的過平衡(更重)。而且，陰離子氧化會永久的改動電化學，并形成S型的充放電曲線。一旦直線區(qū)域穩(wěn)定下來，這種結合了陽離子與陰離子氧/還的活性會提供超高的容量，即便如此，體系仍然會出現大幅度的電壓遲滯(>400mV)，從而折損能量效率(圖4a)。這種遲滯源自動力學而不是動力學——也就是說，即便電流接近零也不會消除——并會導致充電vs放電dQ/dV曲線的不對稱。它最終會引發(fā)路勁依賴，進而使得充電深度(SoC)管理變得十分復雜。由于遲滯減損了能量效率并引發(fā)周次的能量損耗(假設以熱量形式散發(fā))，它還會成為一個成本難題，尤其對諸如電動汽車以及電站等大型應用而言。所以，這個特征(問題)即不容富鋰NMC材料忽略，也為過分炒作的那些轉化型陽極蓋棺定論了。
只有寥寥研究嘗試去理解遲滯現象的本質。在這些工作中，電壓窗口實驗可以展示高電壓的陰離子氧化對應于其在低電壓的還原情況。核磁共振測試結果輔以相變和格子氣模型，認為不可逆陽離子遷移與電壓遲滯相關。尤其是在長循環(huán)下，這種關聯是否暗示因果關系目前尚待商榷。有趣的是，一項最近的研究同樣指出了陰離子氧/還反應與陽離子遷移間的相關性，宣稱這兩種效應是相互耦合的。
不過，人們也必須指導陽離子遷移實際是是陰離子氧化之后結構失穩(wěn)的結果。順著這個思路，近來組合光譜技術(HAXPES和XAS)與電化學表征手段展示了陰離子氧化還原與電壓遲滯的直接關聯(圖4c)。通過關聯富鋰NMC材料的電化學阻抗與其電荷補償機制，研究者們還發(fā)現與陽離子那快速的氧/還過程相反，陰離子氧/還在高低電壓下俱受制于遲緩的動力學過程(圖4c)。電壓遲滯再加上動力學遲緩的結果就是，富鋰陰極材料的總體極化變大?，F今，一個揮之不去的基礎問題是，為什么陰離子氧/還反應會與電壓遲滯與慢速動力學過程相關，這個問題目前仍需理論上的深入研究。一個合理的假設是能量損耗(因此慢速)的短程原子移動關聯到過渡金屬持續(xù)的、有陰離子氧/還驅動的遷移以及充放電中氧-氧二聚體的持續(xù)形成/斷裂。因此，氧元素框架的結構彈性可以被認為是一個應對這些問題的關鍵條件。
在實驗方面，盡管歷經了大量化學方法的嘗試，但富鋰NMC中的遲滯問題仍然沒有得到解決。有趣的是，在4d金屬配位氧型的富鋰Li2Ru0.75Sn0.25O3(LRSO)材料中，這個缺陷得到了一定的控制(~200mV)，在這種氧化物中，遲滯現象明顯是在陰離子氧化還原反應的高電壓階段被觸發(fā)的。而且，LRSO中也出現了類似富鋰NMC中的dQ/dV曲線不對稱現象，但是程度明顯要輕。通過對dQ/dV曲線中陽離子-陰離子過程的去耦化(百寶箱2的圖f)，原位XAS檢測直觀地表明這種不對稱現象源于陰離子的氧化還原反應。除了電壓遲滯之外，LRSO模型系統也幫助闡釋了慢速陰離子動力學過程(借助電分析測試，圖4b)。綜上，在富鋰NMC(3d金屬型應用體系)與LRSO(4d金屬型模型體系)中都有相似的發(fā)現，即陰離子氧化還原反應在引發(fā)電壓遲滯與慢速動力學過充中產生了有害影響，這個發(fā)現引人深思，因為其他陰離子氧/還型陰極也出現相似或者更明顯的缺陷。舉個例子，頗具潛力的低成本、高容量型巖鹽Li1.2Mn0.4Ti0.4O2即便在50℃下還是出現了充電與放電電壓的巨大差值(圖4a，底部)，不得不讓人聯想到慢速動力學與電壓遲滯。唯一例外于這些缺陷的是Li2IrO3多態(tài)物，它們展示出的是疊加型充放電曲線(圖4a，頂部)。言而總之，陽離子與陰離子氧化還原反應間的相互作用依賴于化學組成與共價程度，它直接影響了富鋰材料中那些及其重要的實用性質，比如動力學與遲滯。
圖4.富鋰材料的現實難題
與這兩個相對較新的概念不同，在富鋰NMC材料早期研究中便已確認的缺點：電壓衰減，已經廣受調研，它會逐漸地降低能量輸出并使得SoC管理復雜化?，F在已經可以明確的是，在高電壓下陰離子具有氧化還原活性的富鋰NMC材料中，電壓衰減明顯加劇，這個現象在LRSO模型系統中也得到了進一步的證實。而且，LRSO的研究幫助開發(fā)了一種錫穩(wěn)定型的Li2RuO3改善方案，使得電壓衰減在與鈦摻雜體系相比之下得到明顯的抑制(圖4d)。一種合理的解釋是，隨著長循環(huán)的進行，四面體位點逐漸囚困住了小尺寸的鈦離子。這種推理同樣適用于富鋰NMC材料的電壓衰減，在高電壓下小尺寸的錳離子在氧流失的協助下促進了“層狀-尖晶石”的漸變。在其他綜述中列出的多種化學方案，從表面改性到化學取代再到電解液添加劑，無一不都是旨在解決富鋰NMC材料中的電壓衰減。某些方法確實減緩了電壓衰減，但完全根除這個缺陷貌似不可能。
最后，以獲取更多的陰離子容量高電壓充電策略最終會引發(fā)氧釋放，并惡化材料的穩(wěn)定性。這種高活性與欠穩(wěn)定之間的強相關并不陌生，在其他電化學體系中比如水分解催化劑屢見不鮮。在富鋰NMC材料首周充電階段出現的陰離子活化平臺是結構失穩(wěn)的一個早期指標，這個平臺反應所釋放的晶格氧被認為會持續(xù)出現在后續(xù)循環(huán)中，只不過因為阻氧表面的重構會降低晶格氧釋放的速率。阻氧現象也為粒子級設計方案提供了一種動力：保護材料的體相不受氧釋放的威脅，這些方案就包括了核殼或者濃度-梯度顆粒的合成。順便一提，即便是無序巖鹽相也無法在長循環(huán)下保持穩(wěn)定。目前，最具潛力的體系是β-Li2IrO3模型，這種可以支撐鋰完全脫出的物相突顯了三維結構的重要程度，不失為未來開發(fā)穩(wěn)定的陰離子氧/還陰極材料道路上的一盞明燈。
總的來說，富鋰材料的實際可行性緊密依靠于陰離子氧/還過程，基于此，改良方案必須直接指向它。這類陰極的缺陷并不會陷它們與萬劫不復，問題只是在于如何將合適的陰極匹配進正確的體系與應用。
觀點與總結
得益于理論與實驗上的突進，陰離子氧化還原機制這個概念已經成型并趨于成熟，但步入市場為時尚早。根據之前提到的影響這類陰極實際性能的幾大路障，本文作者下面將會評估這些壁壘被突破的幾率以及與其與商業(yè)化陰極在不同品質因數上的優(yōu)劣，并給出它們的定位。
站在材料的角度，除了需要持續(xù)地給于這類潛質富鋰NMC層狀氧化物化學改良之外，還需要在擴充M-L耦對(L包括但不限于氧元素)數量與延伸具備可逆陰離子氧/還化學機制的主體結構范疇上雙管齊下。這就需要選取適合能帶位置的M-L耦對，在這方面，如果陽離子混排(通常伴隨著陰離子氧化)的影響可以被納入理論計算的話，后者倒是可以給出極大的預測幫助。無機化學至少可以提供兩個選項。如早前所述，其中之一就是通過周期表元素的下移(Mn-Ru-Ir)降低過渡金屬d態(tài)的能量，以及降低U值來達到氧2p非鍵態(tài)并提高觸發(fā)陰離子氧化還原的成功率同時抑制氧釋放，但是代價是原材料成本的增加。另一個選項則是將氧元素替換為電負性更弱的配體，如硫、硒或者碲，以提高配體L的np非鍵能級(對于硫n=3)的能量，這樣它就會接近或者摻入過渡金屬的d能帶，因此出現了多種過渡金屬的硫化物(或者硒化物、碲化物)。回到硫化物化學體系，必須要最小化S2釋放的幾率，因為盡管硫的化學硬度低于氧，但代價卻是電壓降低。一個折中的方案就是氧硫化物，它們的賣點在于即可緩解氧釋放亦可堅挺在高電壓，不過合成3d金屬型氧硫化物的嘗試一直未能成功，僅有的成果也只是無晶型TiOySz。最后，剩下一項更具野心的挑戰(zhàn)：識別只有陰離子氧/還特征的氧化物，如果軟化學能夠用來改良這些亞穩(wěn)物相，那么還是有不少有意義的路線可供選擇。
如今，與富鋰NMC材料研究同時進行的，是NMC材料里如火如荼的高鎳改造，這其中的一種——NMC622，早已蓄勢待發(fā)，在電動汽車市場上人氣狂飆。這種組分的搭配既保證了高比能又輸出了優(yōu)異的循環(huán)/日歷壽命，且相對安全可靠。繼續(xù)增加鎳含量并最小化問題元素鈷，可以帶來更高的比能量，這就是NMC811的使命，它的商業(yè)化預期時間是2021年。到了那個時期，富鋰NMC的優(yōu)勢將會蕩然無存——NMC811的低鈷含量說明一切(圖5d)，除非無鈷型的富鋰材料成功問世。而且，與常規(guī)NMC物質相比，富鋰NMC材料的固有缺陷相當明顯：晶體學密度與振實密度過低，二者直接關聯到全電池體積能量密度的大小(圖5c)。電壓遲滯、慢速動力學以及電壓衰減依舊使得富鋰NMC如鯁在喉，因為它們分別會導致能量效率、功率密度以及循環(huán)性能的惡化(圖5e-g)。至于電壓衰減，化學家們可以選用合適的摻雜取代防止陽離子在四面體位點上的囚困，或者采用表面處理、合成核殼與濃度梯度顆粒也可以。在壓制電壓衰減上，電池工程師們也對精細化的電池管理系統(BMS)抱有信心。然而，電壓遲滯與慢速陰離子動力學不可同日而語。在施展的方案中，目前最有潛能的一種是陽離子與陰離子氧/還過程耦合型材料的設計，在這種材料中，陽離子與陰離子一道在相同的電壓下發(fā)生氧化還原過程，因此快速的陽離子氧/還反應可以作為電化學緩沖媒介幫助到遲緩的陰離子動力學過程，目前為止成功做到的材料就是Li2IrO3型多態(tài)物。然而，要想利用3d金屬達到這個目標，依舊任重道遠。綜上，與NMC材料相比，富鋰NMC材料顯然被這些問題延遲了市場應用的時間，因為前者在大多數品質因數上都取得完勝，而后者只有質量能量密度這一塊自留地(圖5)。
圖5.標準型富鋰NMC對抗NMC
言而總之，在陰離子氧/還型嵌入化合物這一體系上傾注研究六年之后，作者發(fā)現模型系統的附加價值不僅能夠揭示內在洞見而且還有啟迪改進方案的功效，不僅僅是針對鋰離子電池領域，諸如鈉離子電池等等亦可受益匪淺。作者同樣學到如何由理論化學去推導新的機理并指導新材料的設計。未來的方向：在理論的協助下，通過連接模型與實用材料，揭示陰離子氧/還機制的內在熱力學與動力學本質。這種方法在結合電化學反應中諸如微觀尺度的異質不均性這類更加復雜的細節(jié)后，對高比容量陰離子氧/還型陰極材料從實驗室到產業(yè)化的過程至關重要。如果能及時解決這些公認的缺陷，那么成功的幾率還是比較客觀的。時間的限制來自于機會窗口的迅速縮減，因為NMC材料正在穩(wěn)步推進并不斷蠶食本屬于富鋰NMC材料的份額。不過，夢想還是要有的，因為這些問題被揭下面紗之后，就只等同心同力的理論與實驗學家們前去攻克了。
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